Question

分別向1L 0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₂＜△H₃
• C、△H₁＞△H₂=△H₃
• D、△H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量，注意生成沉淀會(huì)放出少量的熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1，分別向1L 0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，因濃硫酸溶于水放熱，生成硫酸鋇沉淀會(huì)放出少量的熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為：①＞②＞③，所以△H₁＜△H₂＜△H₃；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小，題目難度不大．