在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>B．若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為NO＋SO3NO2＋SO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：PB＝2PA            D.平衡時Y體積分數(shù)：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2＋3B2 2AB3。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率是

A．20%B．40%C．60%D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量有可能是（   ）
A．Z為0.3 molB．Y2為0.35 molC．X2為0.2 molD．Z為0.4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是
A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大
C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L
D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，測得HI的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N2O4（g）     2NO2（g）△H>0，在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                             （   ）
A．加壓時（體積變�。�，將使正反應速度增大
B．保持體積不變，加人少許NO2，將使正反應速度減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，N2O4轉化率減小
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡嗣顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A(s)+ B(g)  C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是
A．正反應方向和逆反應方向的反應速率不再改變
B．反應體系的總壓強不再改變
C．B和C兩種物質(zhì)的體積分數(shù)相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
A．體積：甲可能小于乙          B．C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙          D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH3 N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a %的是（　�。�
A．3mol H2和1mol N2B．4mol NH3
C．2mol N2和6mol H2D．2mol NH3、1mol N2、3mol H2

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