Question

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率：
（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：______．

Answer 1

（1）由圖可知，20秒內(nèi)NO₂的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO₂）

0.022mol/L

20s

=0.0011mol/（L?s），對(duì)于2NO₂?2NO+O₂，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO₂）=

1

2

×0.0011mol/（L?s）=5.5×10^-4mol/（L?s），
答：前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率5.5×10^-4mol/（L?s）；
（2）該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線為







，
故答案為：







；

（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO₂濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線為







，
故答案為：







；
（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂的平衡常數(shù)k=

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

，
故答案為：

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

．