11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用離子符號(hào)表示）．

分析 1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于其水解程度，則[H+]＞[OH-]，由于氫離子來(lái)自水的電離和HSO3-的電離，則[H+]＞[SO32-]，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，溶液呈酸性，則[H+]＞[OH-]，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于其水解程度，由于氫離子來(lái)自水的電離和HSO3-的電離，則[H+]＞[SO32-]，
所以溶液中離子濃度大小為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，
故答案為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為
i NaOH，iiBaCl2溶液，iii飽和Na2CO3溶液（填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如右：

欲用上述濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　　）
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，速率關(guān)系為：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正（O2）：v逆（NO）=5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．將銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下敘述正確的是BCD
A．電流有鋅片流向銅片　　　  B．銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C．燒杯中溶液的H+濃度減小
D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)要求填空：
物質(zhì)雜質(zhì)選用試劑化學(xué)方程式
FeCl2溶液FeCl3鐵粉Fe+2FeCl3=3FeCl2
SiO2Al 2O3鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe（OH）3Al（OH）3NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．NaCl+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）D．CuO+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．煤的綜合利用是當(dāng)代化學(xué)工業(yè)的趨勢(shì)，以煤為原料可合成重要化工中間體G．其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，能與Na反應(yīng)放出氫氣．
已知：①
② （甘氨酸）

回答下列問(wèn)題：
（1）煤的干餾屬于化學(xué)變化．G→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO、；
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D所用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式HOCH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2OH．
H→I的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種．

（5）根據(jù)已知信息，在一定條件下由G合成  至少需要a步化學(xué)反應(yīng)．
a．3    b．4     c． 5    d．6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它的水溶液能使石蕊變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色．推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求寫出推斷過(guò)程）

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