【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為 molL﹣1min﹣1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為。

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比較起始量相同，但達(dá)到平衡的時(shí)間是實(shí)驗(yàn)2用時(shí)少，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速快，因此使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是2；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1中，010min內(nèi)消耗碘化氫是1mol－0.8mol＝0.2mol，則根據(jù)方程式可知生成氫氣是0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以生成H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L÷10min＝0.005molL﹣1min﹣1；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)3中平衡時(shí)消耗碘化氫是1mol－0.2mol＝0.8mol，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為 。

本題考察化學(xué)反應(yīng)平衡的影響、反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)換率的計(jì)算。
平均速率v＝△c/△t
轉(zhuǎn)化率ω＝n(反應(yīng))/n(總）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有KBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）

A.KCl和KIB.KBrC.KClD.KCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素的原子的（ ）

A．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．
如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.青蒿素分子式為C15H22O5
B.青蒿素易溶于乙醇、苯
C.青蒿素因含有﹣O﹣（醚鍵）而具有較強(qiáng)的氧化性
D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3
Al（OH）3

2.7
3.7

3.7
4.7


（1）MgO的電子式為 ．
（2）濾渣2的主要成分是 ， 向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4 ， 可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是 ， 不溶于水，且密度比水小的是。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
① 用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl） ， ；
② 乙烯與水反應(yīng)制乙醇 ， ；
③ 苯制取溴苯 ， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是(　　)

A.甲為C，X是O2
B.甲為SO2 ， X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 ， X為Fe
D.甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個(gè)未成對(duì)的單電子，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)． B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ， 其中心原子的雜化方式是 ．
（3）AC2的電子式 ， 是分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為 ．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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