【題目】二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中,正確的是( )

A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3

B.SO2使品紅褪色是因?yàn)閺?qiáng)氧化性

C.溶于水可直接形成硫酸

D.與堿反應(yīng)能直接生成硫酸鹽

【答案】A

【解析】

ASO2在催化劑存在的條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3,故A正確;

BSO2使品紅褪色是由于二氧化硫具有漂白性,是二氧化硫與被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物,故B錯(cuò)誤;

CSO2屬于酸性氧化物,溶于水可直接形成亞硫酸,故C錯(cuò)誤;

DSO2屬于酸性氧化物,與堿反應(yīng)能直接生成亞硫酸鹽,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),部分含Fe的徽在溶液的物質(zhì)分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是

A. HFeO4-在水的電離程度小于水解程度

B. BC兩點(diǎn)對應(yīng)溶液水的電離程度:B > C

C. B點(diǎn)溶液加適里水稀釋,溶液所有離子濃度均減小

D. 由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下,在0.1mol·L-1HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)

B. 濃度為0.1mol·L1NaHCO3溶液:cH2CO3)>cCO32

C. 25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場上銷售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識上注明;本品為無色液體呈堿性;使用時(shí)應(yīng)加水稀釋;可對餐具、衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(2)“合成階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗(yàn)氧化過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn),請分析方案是否合理,并說明理由:_____________________________。

(4)過程制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析,為了提高合成階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是(
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液

VI.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液血讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號)_________,該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時(shí)眼睛應(yīng)________;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟IV中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示,則a=______;②燒堿樣品的純度為________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等;Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

(1)R元素在周期表中的位置是_______________________,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__________________________

(2)下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢,其中表示Z的曲線是_________(填標(biāo)號)。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是___________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。

(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物,其分子的空間構(gòu)型為______。

(5)某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3,距離最近的兩個(gè)原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)

(6)X形成的一種常見單質(zhì),性質(zhì)硬而脆,原因是____________________。

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