5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
B．將8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2O分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3

分析 A．氧氣不一定處于標(biāo)況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol；
B.8.0g NaOH為0.2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為0.2mol/L；
C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水不是氣體；
D．同溫同壓下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體的體積之比．

解答 解：A．體積一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積，氧氣不一定處于標(biāo)況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol，即含有氧氣分子不一定為6.02×1023個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.8.0g NaOH為0.2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為0.2mol/L，體積1L為溶液的體積，不是溶劑的體積，故B錯(cuò)誤；
C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水不是氣體，為液態(tài)，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體的體積之比，故標(biāo)況下20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為20mL：60mL=1：3，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
B．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
C．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
D．甲烷是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用圖裝置電解精煉鋁B．用圖裝置制備Fe（OH）2C．用圖裝置可制得金屬錳D．用圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于右邊一組圖示的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
用圖實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
用圖實(shí)驗(yàn)可用于比較鋁、鐵的金屬性的強(qiáng)弱
C．
圖表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D．
圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有如圖A～F六種儀器：

①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸4.5mL．取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到如圖儀器中的F和B（填編號(hào)）
②下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是a（填編號(hào)）
a．分離水和CCl4的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣、銅或氧化銅來(lái)制備甲醛．圖是甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，甲和乙的反應(yīng)裝置和收集裝置相同，而氣體發(fā)生裝置不同，D處的氣球均在反應(yīng)結(jié)束時(shí)使用，分別如甲和乙所示．

請(qǐng)回答：
（1）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{銅}$2HCHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入氧化銅，B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O．
（3）C試管中裝入的試劑是水，管內(nèi)收集到的物質(zhì)有甲醛和甲醇．
（4）對(duì)甲、乙兩裝置中的A、B、C，還需要采取什么措施（實(shí)驗(yàn)室提供用品），才能使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行？
對(duì)A是水浴加熱，
對(duì)B是酒精燈加熱，
對(duì)C是冷水冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH溶液，要使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（5）假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為5.50 mg•L-1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00t鎂，則每天需要海水的體積為9.09×108 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
（2）已知吸熱反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）吸收熱量11kJ，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知A，B，C均為短周期元素，A，C同周期，A，C的最低價(jià)離子分別為Am-和Cn-，離子半徑：Am-＜Cn-，B2+和Cn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：B＞C＞AB．原子半徑：B＞A＞C
C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞CD．還原性：Am-＞Cn-

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