已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100 mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48 L氯氣(標(biāo)況)時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1 mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)．請(qǐng)計(jì)算：(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

(1)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量________g

(3)被氧化的HCl物質(zhì)的量________mol

(4)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L

答案：
解析：

　　(1)略

　　(2)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量17.4 g

　　(3)被氧化的HCl物質(zhì)的量0.4 mol

　　(4)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度9 mol/L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)二模）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說明ClO2具有
氧化
氧化
 性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
K2SO4
K2SO4
．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
0.675
0.675
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）寫出相應(yīng)的離子方程式：
步驟①中，鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
；
步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
b
b
（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異   c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）；步驟④中使用熱水的目的是
促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)
促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)
．
（4）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E．反應(yīng)中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
．
（2）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
①
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
⑥
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：

（1）A的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
；B的電子式為
．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫出Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，他�?!--BA-->
裝置Ⅱ和Ⅲ
裝置Ⅱ和Ⅲ
（填裝置序號(hào)）之間又添加了一個(gè)裝置，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
．
③Ⅳ中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④裝置Ⅴ的作用是
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
b
b
（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋）
制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
．

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