在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C
可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)根本標(biāo)志是v正=v逆，C的生成速率與B的消耗速率都是v正，A錯(cuò)；單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB，都是指v逆    ，B錯(cuò)；A、B、C的平衡濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)，D錯(cuò)。答案為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是：
A．若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是
A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動(dòng)。
（2）若增大CO的濃度，平衡       移動(dòng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率     （填增大或減小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的    （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)
   △H
當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．再加入
C．再加入和D．再加入和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強(qiáng)保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                             

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