Question

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問(wèn)題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃（填化合物的化學(xué)式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或化合物，存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．若E為氧化物，X為單質(zhì)，則A與水反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，寫出由B生成C的化學(xué)方程式Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的最常見(jiàn)的試劑為KSCN溶液，當(dāng)生成D的物質(zhì)的量為0.3mol時(shí)，理倫上至少消耗A1.2 mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，確定①是H②是Na③是Al④是C⑤是N⑥是O⑦是Cl⑧是S⑨是Fe，據(jù)此回答；
（2）同周期，從左到右最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；
（3）雙氧水是氧原子和氫原子之間、氧原子氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的極性共價(jià)化合物，S、Cl原子之間形成的化合物是共價(jià)化合物；
（4）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，金屬鐵和稀硝酸之間反應(yīng)得到硝酸鐵、水以及一氧化氮，鐵離子的檢驗(yàn)用硫氰化鉀，據(jù)此回答．

解答 解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，確定①是H②是Na③是Al④是C⑤是N⑥是O⑦是Cl⑧是S⑨是Fe，
（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第ⅤⅢ族，故答案為：四；ⅤⅢ；
（2）元素③是Al⑦是Cl⑧是S最高價(jià)氧化物的水化物分別是：Al（OH）₃、HClO₄、H₂SO₄，同周期，從左到右最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱順序是HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃；
（3）雙氧水是氧原子和氫原子之間、氧原子氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的極性共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，S、Cl原子之間形成的化合物是共價(jià)化合物，原子的最外層都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：H-O-O-H；；
（4）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，即3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，所以E是NO，A是NO₂，B是HNO₃，X是Fe，D是硝酸亞鐵，硝酸具有氧化性，可以和還原劑金屬鐵發(fā)生反應(yīng)得到一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，鐵離子的檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液，當(dāng)生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.3mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，需要鐵離子0.2mol，根據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，消耗硝酸是0.8mol，根據(jù)反應(yīng)3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸0.8mol，需要二氧化氮的物質(zhì)的量是1.2mol，故答案為：3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；KSCN溶液；1.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)．