Question

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

溶質(zhì)	pH
NaF	7.5
Na2CO3	11.6
NaClO	9.7
NaHCO3	8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．相同溫度下，相同濃度的強堿弱酸鹽的堿性越大，說明弱酸根的水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱，則酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO，故A正確；B．常溫下0.1mol/NaF的pH=7.5，水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)K===1×10-12，故B錯誤；C．溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中HF的電離大于F-的水解，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c (H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案為A。