已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)溶度積規(guī)則知，析出AgCl沉淀時(shí)溶液中

c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=1．56×10?10/0．01mol/L=1．56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀時(shí)溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br?)=7.7×10?13/0．01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀時(shí)溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42?)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-，選C。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（　　 ）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(　　)

A．具有相同的分子式 B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C．具有不同的物理性質(zhì) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 ；

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為： ；

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是 ；

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項(xiàng)序號(hào))；

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是 ；

（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。

B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。

C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109　　　　　 　D．1∶10 ∶104∶109

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

C．W與X形成的化合物屬于離子化合物

D．W、X、Z只能形成一種化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。

某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標(biāo)號(hào)）。

　　 A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號(hào)）。

（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖

所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。

調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

 

 

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