5．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、OH-、Cl-

分析 A．氫離子、鈣離子與碳酸根離子反應；
B．鐵離子與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鐵；
C．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D．四種離子之間不反應，能夠大量共存．

解答 解：A．H+、Ca2+都與CO32-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+、OH-之間反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba2+、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K+、Na+、OH-、Cl-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握常見的離子之間不能共存的情況，如：生成難溶物、弱電解質、氣體、發(fā)生氧化還原反應等，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．100mL 0.3mol•L-1 HCl溶液加水稀釋到500mL，則得到的溶液中H+離子的物質的量濃度為（　　）
A．0.01mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.03mol•L-1D．0.06mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時．下列措施使氫氣生成速率變化最小的是（　�。�
A．加人少量硫酸銅晶體B．不用稀硫酸而用濃硫酸
C．用鋅粉代替鋅片D．加少量BaCl2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程為4Na+O2═2Na2O，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 ，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
   通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
   工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03↓，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由乙烯推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結構或性質，下列說法中不正確的是（　�。�
A．丙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將下列離子方程式補充完全，并改寫成化學方程式：
（1）Zn+Ag+=Zn2++Ag；化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
（2）Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；化學方程式為Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下課堂實驗中對實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的熱，生成白色煙霧
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈淺藍色，瓶口有白霧產生
C．已吸入氯氣的針筒中吸入氫氧化鈉溶液，針筒內的氣體體積迅速變小，黃綠色立即褪去
D．在充滿氯氣的集氣瓶中放入干燥的紅色紙片，紅色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項中，后者不屬于前者的是（　�。�
A．酸、硫酸B．碳酸鹽、Na2CO3C．化合物、氧化物D．堿、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素性質呈周期性變化的決定性因素是（　　）
A．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑大小呈周期性變化

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