【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計(jì)算：

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________

【答案】21∶8 724.1 t

【解析】

(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．

(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比＝(56×3)∶(16×4)＝21∶8，故答案為：21∶8；

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量＝1 000 t××100%≈724.1 t，故答案為：724.1 t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2溫度下，SO3的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中___（填化學(xué)式）。

（2）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則：

①平衡時(shí)體系內(nèi)所含物質(zhì)總的物質(zhì)的量為___。

②平衡時(shí)SO3的濃度為___。

③下列說(shuō)法不正確的是___。

A．如在該反應(yīng)體系中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．其它條件相同時(shí)，該反應(yīng)在T1時(shí)生成SO3的速率比T2時(shí)的小

C．該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．若密閉容器中混合氣體密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.5 mol鈉、0.5 mol鎂分別放入20 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鈉、鎂都有剩余D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時(shí)，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)=0.4mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0

B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2)等于0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析比較氧化鐵和氧化亞鐵的性質(zhì)：

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)______________________；

②氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)____________________；

③氫氣還原氧化亞鐵________________________；

④氧化亞鐵在高溫下轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵_____________________。

(2)上述各反應(yīng)中氧化鐵或氧化亞鐵表現(xiàn)的氧化性或還原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)從鐵元素的化合價(jià)分析說(shuō)明：

①氧化鐵具有的性質(zhì)_______________________________。

②氧化亞鐵具有的性質(zhì)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH與n(NaOH)/n(X)的關(guān)系如圖所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)

D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，硫被稱為“生命元素”，它們形成的物質(zhì)種類非常豐富，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）基態(tài)S原子有___種能量不同的電子，其價(jià)電子排布圖為___。

（2）硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根，試推測(cè)S2O的空間構(gòu)型為___，SO的中心原子雜化方式為___。

（3）SCN-與Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng)，該反應(yīng)常用作檢驗(yàn)Fe3+的存在。

①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。

②SCN-的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）。寫(xiě)出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___（任寫(xiě)一種）。

③Fe(SCN)3中不存在的化學(xué)鍵有___（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵

（4）部分鹵化鐵的熔點(diǎn)如下表所示：

鹵化鐵

FeF3

FeCl3

熔點(diǎn)/℃

1100

306

解釋表中物質(zhì)之間熔點(diǎn)差異的原因___。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種方塊組成。

①該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___。

②己知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為___ nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。

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