填空題（共7分）
（1）SO2到品紅溶液，溶液褪色，SO2體現(xiàn)______性。
（2）SO2到酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，SO2體現(xiàn)_____性
（3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液變____, SO2體現(xiàn)______性
（4）過(guò)量的氯氣通到紫色石蕊溶液，溶液先變_____,后_____, 最終溶液為
__________色。
(各1分，共7分)漂白，還原，紅，酸，紅，褪色，淡黃綠色

試題分析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，使紫色的石蕊試液變紅色；氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，所以過(guò)量的氯氣通到紫色石蕊溶液，溶液先變紅色,后褪色，最終溶液為淡黃綠色。2的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了證實(shí)木炭和濃H2SO4的反應(yīng)產(chǎn)物，可用下列流程進(jìn)行驗(yàn)證(箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問(wèn)題：
根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液?             。(填“能”或“不能”)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式             （若回答不能，則此空不用答題）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為_(kāi)_______________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)_________；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為_(kāi)__________。檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，按要求填寫(xiě)空格：

（1）向混合溶液中加入的無(wú)色溶液A是____________（填化學(xué)式），A必須過(guò)量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學(xué)式）．
（3）無(wú)色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________．
（4）通過(guò)以上測(cè)定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)______________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／L
B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，酸只表現(xiàn)出酸性作用的是
A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O
B．C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是
① 酸性高錳酸鉀溶液；② 品紅溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A．①③B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測(cè)地下水中可能含有的離子是
A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。
(1) 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        

①由上表判斷NaHSO3溶液顯          性，用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

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