Question

15．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質(zhì)量為mg的硫粉反應．將反應后的生成物混合，硫的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 開始發(fā)生反應：S+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H₂S、S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，硫完全反應，S的質(zhì)量相等，生成H₂S、SO₂的物質(zhì)的量相等，硫化氫與二氧化硫混合發(fā)生反應：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，H₂S和SO₂反應以2：1進行，則二氧化硫有剩余，根據(jù)硫原子守恒析出的硫為原來的$\frac{3}{4}$．

解答 解：開始發(fā)生反應：S+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H₂S、S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，硫完全反應，S的質(zhì)量相等，生成H₂S、SO₂的物質(zhì)的量相等，硫化氫與二氧化硫混合發(fā)生反應：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，H₂S和SO₂反應以2：1進行，則二氧化硫有剩余，根據(jù)硫原子守恒析出的硫為原來的$\frac{3}{4}$，則析出硫的質(zhì)量為$\frac{3}{4}$×2m g=1.5m g，
答：析出硫的質(zhì)量為1.5m g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，涉及過量計算，明確發(fā)生的反應即可解答，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意利用守恒法解答，難度中等．