Question

氯是重要的非金屬元素。

30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為 ；

可用 試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化學(xué)方程式為 ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：

2H++2e→H2↑, 則陽極的電極反應(yīng)式為 。

32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______（選填編號(hào)）。

a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4

c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4

 

Answer 1

30.NaCl+ H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑（2分）；濕的藍(lán)色石蕊試紙（或濕的pH試紙）（1分）。

31.HClO（1分）; 2 HClO 2HCl+O2↑（1分）; 2Cl--2e→Cl2↑（1分）

32.ab（2分）

【解析】

試題分析：30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫時(shí)生成NaHSO4；氯化氫氣體為酸性氣體，可用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙等放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解為HCl和O2；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極是陽離子H+放電生成H2，2H++2e→H2↑，陽極是陰離子Cl-放電生成Cl2。

32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

極少Cl2：只有Na2SO3部分反應(yīng)，產(chǎn)物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空氣中氧化)，b正確。；

適量Cl2：有NaI、Na2SO3反應(yīng)，產(chǎn)物NaCl、NaBr、Na2SO4；

過量Cl2：NaBr、NaI、Na2SO3全分反應(yīng)，產(chǎn)物NaCl、Na2SO4，a正確 。

考點(diǎn)：Cl的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，還原性強(qiáng)弱與反應(yīng)的順序。