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8．設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNH4Cl固體中共價鍵總數為5NA
B．16gO2與O3的混合物中含有NA個氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應后得2NA個氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA個電子

分析 A、氯化銨中含4條共價鍵；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、求出水的物質的量，然后根據水為10電子微粒來分析．

解答 解：A、氯化銨含4條共價鍵，故1mol氯化銨中含4NA條共價鍵，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，則含NA個，故B正確；
C、合成氨的反應為可逆反應，故不能進行徹底，則反應后得到的氨氣分子小于2NA個，故C錯誤；
D、18g水的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　�。�
A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH-、CO32-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-
D．由水電離產生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列遞變情況不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　�。�
①移去生成物②升高溫度③增大壓強④增大反應物的濃度⑤加入催化劑．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA
B．11g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數目為2NA
C．室溫時，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
C．離子化合物中只含離子鍵
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ•mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表（ 表中不要留空格）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響3
③298106.00.30
[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖
（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應不能（填“能”或“不能”）進行；
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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