Question

用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )

A.1.2 g 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N 

B.100 mL 18.4 硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92 N 

C.1 L 1 的溶液中離子總數(shù)小于3N 

D.室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】硫酸氫鈉中晶體中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是1︰1，1.2g硫酸氫鈉是0.01mol，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 N，A不正確。濃硫酸在反應(yīng)過程中，濃度逐漸變小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以選項B中生成SO₂的分子數(shù)小于0.92 N，B不正確；根據(jù)方程式可知CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，每消耗1個CO₃^2－則生成2個陰離子，所以選項C中溶液中離子總數(shù)大于于3N，C不正確；乙烯和丙烯的這就是相同都是CH₂，所以選項D正確，答案選D。