下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mol）的關系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：鐵不足，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，過量鐵跟一定量硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，則Fe與硝酸的物質(zhì)的量比大于1：4時發(fā)生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，兩個階段消耗鐵不相同，以此來解答．
解答： 解：鐵不足，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，過量鐵跟一定量硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，則Fe與硝酸的物質(zhì)的量比大于1：4時發(fā)生2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，即生成3molFe（NO3）2，消耗2molFe反應生成Fe（NO3）3，再消耗1molFe，都生成Fe（NO3）2，只有圖象B符合，
故選B．
點評：本題考查鐵與硝酸的性質(zhì)，把握發(fā)生的化學反應及圖中兩個階段中鐵的物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

貝諾酯又名撲炎痛、苯諾來、解熱安，臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、慢性風濕性關節(jié)炎、風濕痛、感冒發(fā)燒、頭痛、神經(jīng)痛及術后疼痛等．某課題組提出了如下合成路線：

已知：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ（貝諾酯）的分子式
 
．
（2）A→B的反應類型是；G+H→Ⅰ的反應類型是
 
．
（3）寫出化合物C、G的結論簡式：C
 
；G
 
．
（4）寫出Ⅰ（貝諾酯）在氫氧化鈉熱溶液中完全水解的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）
 
．
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式
 
、
 
、
 
（任寫3種）．
a．不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應：b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；c．能與金屬鈉反應放出H2；d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構
（6）根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）
 
．
示例：CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH
△
CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示的裝置可以構成原電池的是（　　）
A、
稀H2SO 4 稀H2SO 4
B、
稀H2SO 4
C、
稀H2SO 4
D、
酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A、最高價氧化物對應水化物的堿性A＞C
B、氫化物的沸點H2D＞H2E
C、單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A＜B
D、C2+與A+的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C+CO2?2CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N2+3H2?2NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、都增大
B、都減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開．而鈉-硫（Na/S8）電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na+通過．下列有關說法不正確的是（　　）
A、a為電池的正極
B、充電時b接電源的正極
C、正極反應為：nS8+16ne-=8Sn2-
D、Na+可以穿過固體電解質(zhì)和硫反應從而傳遞電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A、Cl-
B、F-
C、NH3
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2和KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
B、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有V正＞V逆
D、若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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