Question

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷，正確的是

d

．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無(wú)法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過(guò)程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H₂未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過(guò)程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測(cè)：反應(yīng)10min時(shí)，改變的外界條件可能是

降低溫度

．

③t℃時(shí)，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

a

（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無(wú)法判斷．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵及化合物之間的性質(zhì)來(lái)回答；
（2）空氣中含量最多的兩種單質(zhì)是氮?dú)夂脱鯕�，氨氣在純氧氣中燃燒可以生成氮�(dú)猓辉�電池的�?fù)極發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)；
（3）①根據(jù)溶液的酸堿性情況判斷其PH的大小；
②通過(guò)舉例子，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的可以是：NH₃

氧氣

N₂

氧氣

NO，或者是Na

氧氣

Na₂O

氧氣

Na₂O₂，來(lái)判斷元素的化合價(jià)升降情況；
（4）①根據(jù)蓋斯定律來(lái)書寫熱化學(xué)方程式；
②根據(jù)影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)合圖示內(nèi)容來(lái)回答；
③根據(jù)Qc和K的關(guān)系來(lái)計(jì)算判斷．

解答：解：（1）甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則符合條件的轉(zhuǎn)化為：Cl₂

Fe

FeCl₃

Fe

FeCl₂，所以丙是FeCl₂，F(xiàn)eCl₂的酸性溶液露置于空氣中將被氧氣氧化，原理是：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
（2）①空氣中含量最多的兩種單質(zhì)是氮?dú)夂脱鯕�，氨氣在純氧氣中燃燒可以生成氮�(dú)猓�所以符合條件的轉(zhuǎn)化為：NH₃

氧氣

N₂

氧氣

NO，NH₃、O₂和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是：2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-，
故答案為：2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-；
（3）①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化關(guān)系是：Na₂CO₃

HCl

NaHCO₃

HCl

NaCl，故甲為碳酸鈉，顯堿性，乙為碳酸氫鈉，丙為氯化鈉，顯中性，所以堿性：碳酸鈉＞氯化鈉，
故答案為：大；
②若丁為單質(zhì)，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的可以是：NH₃

氧氣

N₂

氧氣

NO，或者是Na

氧氣

Na₂O

氧氣

Na₂O₂，所以乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)可以是升高了也可以是降低了，無(wú)法確定，故選d；
（4）①丙能使石灰水變渾濁，即為CO₂，甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH₄+H₂O-CO+H₂，所以符合條件的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：CH₄

水

CO

水

CO₂，故甲為CH₄，丁為H₂O，根據(jù)蓋斯定律，甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)熱為：206.1kJ-41.2kJ=164.9KJ，故答案為：CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9aKJ/mol；
②根據(jù)圖示，反應(yīng)10min時(shí)，甲的濃度開(kāi)始減小，反應(yīng)速率減慢，改變的條件是降低溫度（或及時(shí)分離出CO和H₂），
故答案為：降低溫度（或及時(shí)分離出CO和H₂）；
③根據(jù)濃度積常數(shù)和平衡常數(shù)之間的關(guān)系，
乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol，根據(jù)方程式CO+H₂O═CO₂+H₂，則Qc=

2.0×2.0

0.5×8.5

≈0.94＜1.0，即Qc＜K，所以化學(xué)反應(yīng)向正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故選a．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性強(qiáng)，難度大．