Question

12．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出D、E元素形成的含有兩種類型化學(xué)鍵的化合物的電子式，用電子式表示該化合物的形成過程．
（2）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．
（4）A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子間存在氫鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有中子，則A為H元素；B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，則B為碳元素；D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強(qiáng)，則E為Na；G是地殼中含量最多的金屬元，則G為Al；F的原子序數(shù)介于鈉、鋁之間，故F為Mg．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有中子，則A為H元素；B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，則B為碳元素；D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強(qiáng)，則E為Na；G是地殼中含量最多的金屬元，則G為Al；F的原子序數(shù)介于鈉、鋁之間，故F為Mg．
（1）D、E元素形成的含有兩種類型化學(xué)鍵的化合物為Na₂O₂，其電子式為，用電子式表示該化合物的形成過程：，
故答案為：；；
（2）Mg的單質(zhì)置換碳的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，應(yīng)是Mg₃N₂與HCl反應(yīng)生成NH₄Cl與MgCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，
故答案為：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；
（4）A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物分別為CH₄、NH₃，氨分子間存在氫鍵，故甲烷的沸點(diǎn)比氨氣的低，
故答案為：＜；氨分子間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素化合物性質(zhì)的考查，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．