【題目】下列說法不正確的是

A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應(yīng)

B．C與SiO2之間可以反應(yīng)制備Si，同時(shí)得到CO

C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應(yīng)

D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

【答案】D

【解析】A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，A正確；B．C與SiO2之間可以反應(yīng)制備Si，同時(shí)得到CO，B正確；C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，C正確；D．二氧化硅不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時(shí)，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大

C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C. 化學(xué)方程式中b>c+d

D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí)，有助于自身安全及事故救助．下列有關(guān)安全處理不合理的是（ ）
A.木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火
B.炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋
C.運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑
D.化學(xué)品倉庫保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（ ）

A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 ，37Cl和35Cl得電子能力相同

B. mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C. 7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D. 35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_______________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2 mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應(yīng)速率_____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在100ml12molL﹣1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（ ）
A.幾乎無氣體產(chǎn)生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8 L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8 L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酒石酸的分子式為_________________

（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

（3）有機(jī)物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。M的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

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