Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

2A（氣）+B（氣）2C（氣），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析A、B；生成C的物質的量為1.2mol，則轉化的A為1.2mol、B為0.6mol，以此分析C、D。

①經 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用物質A表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1，故正確；

②由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol·L-1·s-1，故錯誤；

③生成C的物質的量為1.2mol，則轉化的A為1.2mol，所以A的轉化率為×100%=30%，故錯誤；

④生成C的物質的量為1.2mol，則轉化的B為0.6mol，2s時物質B的濃度為=0.7mol·L－1，故正確；

①④正確，

故選B。