1.當(dāng)前環(huán)境污染問題越來(lái)越嚴(yán)重,如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、有毒物質(zhì)的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問題.
請(qǐng)回答:
(1)引起溫酸雨的主要?dú)怏w是① (填序號(hào),下同).
①SO2         ②CO2
(2)使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是②.
①二氧化碳        ②氟氯代烷
(3)造成居室污染的物質(zhì)是①.
①CO           ②N2
(4)造成水體污染的原因是①②.
①生活污水的任意排放               ②工業(yè)廢水的任意排放
(5)為了治理汽車污染問題,可以在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它特點(diǎn)是使汽車排放出的CO與NO反應(yīng),生成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2
(6)煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放,是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑.一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2;.

分析 (1)二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因;
(2)破壞臭氧層的氣體是氟利昂;
(3)CO有毒,氮?dú)鉃榭諝庵饕煞郑?br />(4)造成水體污染的原因是:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染;
(5)一氧化碳與一氧化氮在催化劑作用下生成氮?dú)夂退?br />(6)碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳.

解答 解:(1)引起溫酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫,
故選:①;
(2)破壞臭氧層的氣體是氟利昂.
故選:②;
(3)CO有毒,氮?dú)鉃榭諝庵饕煞郑?br />故選:①;
(4)造成水體污染的原因是:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染;
故選:①②;
(5)一氧化碳與一氧化氮在催化劑作用下生成氮?dú)夂退,方程式?CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2;
故答案為:2CO+2NO  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2
(6)碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,方程式:C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2
故答案為:C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO+H2

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見的污染與治理,熟悉有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生樹立良好環(huán)保意識(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下面有關(guān)晶體的敘述中,正確的是(  )
A.在氯化鈉晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰8個(gè)Cl-(Na+
B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵
C.離子晶體和分子晶體在熔化時(shí),化學(xué)鍵都被破壞
D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示為Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2
(2)有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體、阢~絲、勐然瘹錃怏w ④稀硫酸、荻趸?xì)怏w
⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉
請(qǐng)用序號(hào)填空:a.上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨.
b.屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨.
c.屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧.
d.上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.LiFePO4電池中某電極的工作原理如圖:
(1)該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料.放電時(shí)該電極是電池的正極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
(2)用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-,且電解池的電極均為惰性電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.168L;該電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(3)鐵做陽(yáng)極,碳做陰極電解飽和食鹽水,寫出電極反應(yīng)式和總電解方程式:
陽(yáng)極:Fe-2e-=Fe2+ 陰極:2H++2e-=H2↑  總反應(yīng):Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306 kJ/mol;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol-1
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于25%;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5分解率α2,α1小于α2(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解;
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1;P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2小于△H1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(5)P Cl5與足量水反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列熱化學(xué)方程式中,能夠表示物質(zhì)燃燒熱的是(  )
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
D.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖所示,在常況下容器A中盛有500mL蒸餾水,在容器B中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸,在燒瓶C和D中充滿二氧化氮?dú)怏w,并用導(dǎo)管將它們連通.向A容器中加入50g硝酸銨晶體,小心攪拌,使其迅速溶解;向B中加入10g苛性鈉固體,小心攪拌也使其迅速溶解,隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解,燒瓶C和D中氣體的顏色變化是( 。
A.不變B.燒瓶C中顏色變深,D中變淺
C.燒瓶D中變深,C中變淺D.兩個(gè)燒瓶中的顏色都變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項(xiàng)敘述中正確的有( 。
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下,16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
A.①②③B.①②④C.①②③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.某同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律、元素周期表后,為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)用品:碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳.
儀器:(1)試管;(2)膠頭滴管.(請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ax器)
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩滴入氯水后,溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬稳胨穆然己,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色
將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩滴入溴水后,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)樽仙?/TD>
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(3)Cl>Br>I.
Ⅴ.問題和討論:
①請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因:(4)原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F2如同Na過(guò)于活潑,很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱.試列舉一項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng):(5)分別于氫氣反應(yīng),F(xiàn)2更容易.

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同步練習(xí)冊(cè)答案