Question

19．一定溫度下，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol/LNaHCO₃溶液與1 mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． pH=x的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中顯酸性
• D． pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaC1O三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．恰好反應達到碳酸鈉溶液，溶液中CO₃^2-離子水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離、碳酸根的水解；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋10倍后，pH減小小于1；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=12的氨水的濃度遠遠大于0.01mol/L，等體積混合達到氯化銨、與氨水混合溶液，且一水合氨的濃度遠大于氯化銨的濃度；
D．酸性越強，酸根離子水解程度越弱．

解答 解：A．恰好反應達到碳酸鈉溶液，溶液中CO₃^2-離子水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離、碳酸根的水解，則溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋10倍后，pH減小小于1，稀釋后pH=y，則x＜y+1，故B錯誤；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=12的氨水的濃度遠遠大于0.01mol/L，等體積混合達到氯化銨、與氨水混合溶液，且一水合氨的濃度遠大于氯化銨的濃度，一水合氨的到來程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．酸性醋酸＞碳酸＞HClO，故水解程度NaC1O＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同的三種溶液的濃度：NaC1O＜NaHCO₃＜CH₃COONa，則反應中c（Na⁺）：CH₃COONa＞NaHCO₃＞NaClO，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、溶液酸堿性定性判斷等，掌握離子濃度大小比較方法，有利于培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移運用．