（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是______．
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是______．
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是______．混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是______．
（1）硫酸亞鐵和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，該白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（2）10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，二者等物質(zhì)的量發(fā)生反應生成NaHSO4，故答案為：NaHSO4；
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，會得到碳酸氫鈉溶液．
①碳酸氫鈉溶液加熱會發(fā)生反應生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，所以碳酸氫鈉溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體是碳酸鈉，它的化學式是：Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
②硫酸氫鈉和碳酸氫鈉混合后，會發(fā)生反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體是硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比是1：2，所以陰離子的量之比為：n（SO42-）：n（CO32-）=l：2，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；n（SO42-）：n（CO32-）=l：2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將某2價金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反應完全后濾去過量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時，保持溫度為t℃，開始析出RSO4·7H2O晶體，在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當析出20.</PGN0052A.TXT/PGN>5g晶體時，還留下49g溶液。求：
（1）金屬R的相對原子質(zhì)量
（2）t℃時RSO4的溶解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為（用化學方程式表示）______紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關反應的化學方程式為______
（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是______
（3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱．其可能的原因是鐵作______極，碳粉作______極，發(fā)生______腐蝕而放熱．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強度均低于鐵合金

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學式是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe203和Si02）的性質(zhì)，進行如下實驗：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______；
（2）沉淀A中一定含有______，該物質(zhì)屬于______（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）往濾液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黃色”或“紅色”）；
（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1 mol NO氣體， 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（   ）
A．2240mLB．3360mLC．3675mLD．4480mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe3+ →Fe2+ ；請寫出Fe3+ 跟SO32－反應的離子方程式
______________。
乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32－反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅱ
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅲ
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ
用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
① 經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因       。
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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