【題目】下面有關(guān)金屬的敘述正確的是(  )

A. 金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性

B. 金屬陽離子只存于化合物中且有相應(yīng)的陰離子相配合

C. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑

D. 若某單質(zhì)具有延展性,則它一定是金屬

【答案】C

【解析】A. 金屬原子只有還原性,而其陽離子有氧化性,也可能有還原性,例如亞鐵離子,A錯誤;B. 金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子組成的,B錯誤;C. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子,做還原劑C正確;D. 某些非金屬單質(zhì)也具有延展性,D錯誤,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素,其原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

A

A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等

B

B原子基態(tài)時s電子與p電子數(shù)目相同

C

C在組成化合物時沒有正價

D

常溫常壓下,D單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

E

E和D同周期,E的電負(fù)性大于D

F

F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期中最多的

G

G的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)AB32-的立體構(gòu)型為________,其中A的雜化軌道類型是_________________________

(2)A22-與B22+互為等電子體,則B22+的電子式可表示為______________,1molB22+中含有共用電子對的數(shù)目_____________

(3)AD2是一種常用的溶劑,AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中,鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學(xué)鍵表示)。

(4)下列有關(guān)A2H2的說法正確的是_____。

A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3

C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D.分子的空間構(gòu)型為直線形

(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________;工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化學(xué)鍵類型有________。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵

(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”,Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

Mn

Fe

電離能/kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

4048

2957

F元素為_____(填寫元素名稱);請寫出基態(tài) Mn2+的價電子軌道排布圖____________________,比較兩元素的 I2I3可知,氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難,請解釋原因__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(  )

A. Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑

B. 二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)

C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣

D. 晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是( )

A、鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大

C、在高溫下,可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸

D常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )

A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp

D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層電子數(shù)是5。這種元素位于周期表

A.4周期ⅢAB.4周期 A

C.3周期ⅤBD.3周期ⅤA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。

請回答下列問題:

(1)ClO2Cl的化合價是________________________

(2)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______;若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___NA。

(4)二氧化氯進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+Mn2+,寫出C1O2Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-):_________________

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