常溫下，關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是(? 　 )

A．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)

C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性

D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．將NaHY在水中如果電離程度大，則抑制水的電離，若其水解程度大，一定能促進水的電離，錯誤；B．若NaHY的水溶液顯堿性，說明HY-水解程度大于其電離程度，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (OH-)>c (H+)，錯誤；C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，假設(shè)其NaHY的水溶液顯堿性，則有c(H2Y)小于c(Y2-)，可推出HY-電離程度大于其水解程度，這樣溶液顯酸性，發(fā)生了矛盾，錯誤；D說明電離程度大于其水解程度，正確；

考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。

 

練習(xí)冊系列答案
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常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)

C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是


  1. A.
    常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
  2. B.
    0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
  3. C.
    常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b
  4. D.
    10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y

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