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10．為檢驗某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子，某同學進行了下圖所示的實驗操作，已知檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

分析 在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據此進行判斷．

解答 解：A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；
B．產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；
D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意判斷離子是否存在時，需要排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進行第一組實驗CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）A極發(fā)生反應的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
（4）標準狀況11.2L CH4反應則圖2可收集氣體44.8L（標況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電子從石墨棒經外電路流向鐵棒
B．總反應為2Fe3++Fe=3 Fe2+
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應
D．鐵電極逐漸變細，石墨電極逐漸變粗

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO→CO2D．2H+→H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時，試管管口傾斜向上
C．實驗室制取氯氣時，用NaOH溶液進行尾氣吸收
D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如下圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）單質X與A反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若試劑1和試劑2均是強電解質．
①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若試劑2是稀硝酸．
①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式3 Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++3NO↑+4H2O．如果稀硝酸過量，可以選擇試劑KSCN溶液進行驗證．
②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關反應的離子方程式Fe2++2OH-+Cl2=FeO42-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（　�。�
A．5：3B．4：3C．3：4D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向NaSiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B．與互為同分異構體
C．1mol 該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
D．可以發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應和縮聚反應

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