17．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

分析 制取純凈的CuCl2•2H2O，由流程可知，加入a為氧化劑可氧化亞鐵離子，但不能引入新雜質(zhì)，則a為H2O2溶液，調(diào)節(jié)pH在3.2＜pH＜4.4使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾，濾液在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O，以此來解答．

解答 解：制取純凈的CuCl2•2H2O，由流程可知，加入a為氧化劑可氧化亞鐵離子，但不能引入新雜質(zhì)，則a為H2O2溶液，調(diào)節(jié)pH在3.2＜pH＜4.4使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾，濾液在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O，
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C，其目的是將Fe2+氧化，故答案為：C；將Fe2+氧化；
（2）氧化銅、氫氧化銅均可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，氯化銅不能，而NaOH與二者均反應(yīng)不能除雜，故答案為：AC；
（3）因加熱促進(jìn)銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O，故答案為：不能．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁恹}類水解、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　�。�
A．汽油B．C2H4C．聚乙烯D．福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管中混合溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
B．實(shí)驗(yàn)②中溶液變黃色
C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)黑色氧化銅固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列水溶液一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH-]均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方性式不相符的是（　�。�
A．能說明H2CO3是弱電解質(zhì)：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能說明溶解性AgCl強(qiáng)于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5 mol•L-1NaOH和1.0 mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖（圖2）所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-═Li
C．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化鉻的流程如下：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應(yīng)方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓^續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序?yàn)椋孩蕖邸鷂②→④→⑤→①，步驟②中通如氮?dú)獾淖饔脤Cl4蒸汽載入反應(yīng)裝置中；趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入時，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.1%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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同步練習(xí)冊答案