14．下列堿和鹽的反應能發(fā)生的是（　�。�
A．氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B．硝酸鋁溶液中加入氨水
C．氫氧化鉀溶液中加入硫化銅D．碳酸氨中加入氫氧化鉀

分析 依據(jù)復分解發(fā)生的條件進行分析，兩種化合物相互交換成分若能生成沉淀、氣體或水，則反應能進行．

解答 解：A、氫氧化鐵為難溶于水的物質(zhì)，兩者不反應，故A錯誤；
B、硝酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，兩者能反應，故B正確；
C、硫化銅為難溶于水的物質(zhì)，兩者不反應，故C錯誤；
D、碳酸銨中加入氫氧化鉀生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，故兩者能反應，故D正確，
故選BD．

點評 本題主要考查的是酸堿鹽之間的復分解反應發(fā)生的條件判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在：①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（　�。�
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（　�。�
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能
B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效
D．白熾燈工作時將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．金屬陽離子一定只具有氧化性．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024．
（2）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某實驗小組用圖2裝置測定SO2轉(zhuǎn)化率，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．

（1）下列說法正確的是C（填序號）．
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
（2）如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的C（H+）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（　　）
A．NaCl   NaBrB．NaCl  NaBr  Na2SO4
C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為；NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有=1038.8/4 259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有1.5mol．

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