一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是


  1. A.
    2Q2=Q1=92.4
  2. B.
    Q2<Q1<92.4
  3. C.
    Ql<Q2<92.4
  4. D.
    Ql=Q2<92.4
B
試題分析：由于氫氣和氮氣的反應是可逆反應，轉化率得不到100%，所以Q1＜92.4。根據(jù)題意可知，另外一容器中反應物的轉化率小于最初的容器，因此發(fā)出的熱量減少，所以正確的答案選B。
考點：考查可逆反應的應用和反應熱的判斷、計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
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一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min 內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為(    )

A.1.2mol·L-1·min-1              B.1.0mol·L-1·min-1

C.0.6mol·L-1·min-1              D.0.4mol·L-1·min-1

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A．1.2mol／(L·min)B．6mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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一定條件下反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為

A．1.2mol／(L·min)                       B．6mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)                       D．0.4mol／(L·min)

 

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一定條件下反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 m內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為  （    ）

       A．1.2 mol／(L·min)　                            B．6 mol／(L·min)

       C．0.6 mol／(L·min)                                D．0.4 mol／(L·min)

 

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一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得 2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為                            （    ）

A．1.2mol/(L·min)                                          B．1mol/(L·min)

C．0.6mol/(L·min)                                          D．0.4mol/(L·min)

 

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