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下列關于電解質溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32－、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

D

【解析】

試題分析：A．pH＝12的溶液是堿性溶液，HCO3-不能大量共存，錯誤；B．pH＝0的溶液是酸性溶液，NO3-、SO32－不能大量共存，錯誤；C．0.1 mol·L－1一元堿BOH若是強堿，則溶液的pH＝13，可推知BOH是弱堿，溶液存在BOHB＋＋OH－，錯誤；D．由0.1 mol·L－1一元酸HA若是強酸，溶液的pH＝1，由PH=3可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－，正確；選D。

考點：考查離子共存，電解質強弱的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物 D．乙酸不能與NaHCO3溶液反應生成CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質

B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明溶液中一定含有SO

C．向淀粉?碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2

D．切開金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na + O2＝Na2O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是

A．由水電離的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

C．①②的導電性不同，③④的導電性也不同

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-890．3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉移6NA電子 時，反應放出的熱量小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂粉可用制造焰火，工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進行冷卻，其中最適宜的方法是

A．在氮氣的容器內冷卻 B．在空氣中冷卻

C．在氦氣的環(huán)境里冷卻 D．在二氧化碳氣體里冷卻

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（共12分）

（1）Ba(OH)2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________；

②溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

③該濃度Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略體積的變化），該鹽酸溶液的pH＝____________。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_____________。該溫度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常溫下，將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區(qū)別是

A．分散質粒子直徑的大小 B．是否有丁達爾效應

C．是否均一、穩(wěn)定、透明 D．能否透過濾紙

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