【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

【答案】B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

A. 氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時(shí)都是由分子通過(guò)范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C. 因?yàn)?/span>W的原子序數(shù)比Z大， 所以原子半徑大小為Z>W，故C不選；

D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. p點(diǎn)：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色

D. 原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

A.混合氣體的密度

B.混合氣體的物質(zhì)的量

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

C.實(shí)驗(yàn)中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)，海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，是寶貴的化學(xué)資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽(yù)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)。下面是海水綜合利用的部分流程：

完成下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦鹵制溴過(guò)程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶

D．E物質(zhì)可以循環(huán)使用

(2)沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng)，寫(xiě)出A的化學(xué)式：A_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、________、沉淀、過(guò)濾、________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是________(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是___________。向?yàn)V液D中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是________(填標(biāo)號(hào))，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。

a．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

(6)用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得固體質(zhì)量為m2 g，則純堿的純度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點(diǎn)高、硬度高、密度大等特點(diǎn)，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為________，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫(xiě)出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過(guò)渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應(yīng)生成A(CO) 5 ，常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，該晶體類(lèi)型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其它個(gè)數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個(gè)數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）

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