14．下列為原電池裝置的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．

解答 解：構(gòu)成原電池的基本條件是（1）活潑性不同的兩個金屬（或金屬與非金屬）作電極，（2）有電解質(zhì)溶液，（3）構(gòu)成閉合電路．
A．符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；
B．乙醇是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．沒有閉合電路，故C錯誤；
D．必須是活潑性不同的金屬作電極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵被破壞的是（　　）
A．I2升華B．燒堿溶于水C．HCl溶于水得鹽酸D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是（　�。�
A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B．雞蛋白溶液遇硝酸變黃
C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍D．用汽油洗去衣物上的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．具有酸味的檸檬屬于酸性食物
B．長期飲用純凈水有益于人體健康
C．長期食用花生油比豬油更有利于健康
D．純天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為測定某含鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，研究性學習小組的三位同學，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白：
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金與燒堿溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入amL2.0mol/LNaOH溶液中充分反應．則a≥100；
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積．實驗裝置如圖1：
問題討論：
（3）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結(jié)果盡可能精確，讀數(shù)時應注意的問題是（寫出兩點）：①待冷卻至室溫再讀體積，調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平②視線與凹液面最低處相切，平視讀數(shù)等
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（5）該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量
（6）用O2而不用空氣的理由是氮氣會與鎂反應生成氮化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是磷原子的最外層電子排布式3s23p3，3p能級容納3個電子，它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，C的電負性最大，3種元素的失電子能力由強到弱的順序為
B＞P＞O．
（3）D、E兩種元素形成的化合物化學式為CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．你認為對下列化學知識概括合理的是（　　）
A．原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學鍵
B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物
C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
D．固態(tài)導電的一定是金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各物質(zhì)融化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　�。�
A．硝酸鉀和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，是因為該物質(zhì)具有吸水性．
（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀．

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