某人設(shè)想以下圖所示（含有某種催化劑的）裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸
（1）寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，求左側(cè)水的流入速率（結(jié)果用mL/min表示）
（1）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+
（2）13.4 mL/min
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

（1）某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。開始時在 10L的密閉容

器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是                 。

　A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3　　

　B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

　C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

　D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3

　E．升高溫度   F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                          。

（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

（1）某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。開始時在 10L的密閉容

器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是                  。

　A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3　　

　B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

　C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

　D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3

　E．升高溫度   F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                           。

（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=_________。
(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是_______（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
(3)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：____________
(4)常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為___________。
(5)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，正確的是______________。
(6)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______（已知：KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

（1）某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。開始時在 10L的密閉容

器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是                  。

　A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3　　

　B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

　C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

　D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3

　E．升高溫度   F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                           。

（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案