分析 (1)氯氣為有毒的氣體;
(2)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分為NaClO;
(3)氫氣與氯氣反應生成HCl,溶于水得到鹽酸;氯水中HClO不穩(wěn)定,若變質(zhì)生成鹽酸,酸性增強;
(4)MnO2完全反應,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算8.7g的MnO2的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計算氯氣的體積,被氧化的HCl生成生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知n被氧化(HCl)=2n(Cl2),根據(jù)m=nM計算質(zhì)量.
解答 解:(1)氯氣為有毒的氣體,則①中鋼瓶上應貼的標簽為C,不易燃、易爆,本身不具有腐蝕性,故答案為:C;
(2)A.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2,漂白液的有效成分為NaClO,均為混合物,故A錯誤;
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,含ClO-具有強氧化性,可用于漂白,故B正確;
C.石灰水的濃度較小,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,故C錯誤;
D.過氧化鈉與水反應,而漂白液的有效成分是NaClO,故D錯誤;
故答案為:B;
(3)氫氣與氯氣反應生成HCl,溶于水得到鹽酸,發(fā)生的反應為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl;氯水中HClO不穩(wěn)定,若變質(zhì)生成鹽酸,酸性增強,可選紫色石蕊檢驗,氯水、鹽酸與A、B、C混合的現(xiàn)象均相同,不能鑒別,故答案為:H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl;D;
(4)8.7g的MnO2的物質(zhì)的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol,則:
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 22.4L
0.1mol V
V=$\frac{0.1mol×22.4L/mol}{1mol}$=2.24L;
被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知n被氧化(HCl)=2n(Cl2)=2×$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
m被氧化(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g;
故答案為:2.24;7.3g.
點評 本題考查較綜合,涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應計算等,注重高頻考點的考查,把握氯氣的性質(zhì)、氯水的成分及物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應用及計算能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應中轉(zhuǎn)移3個電子 | B. | Fe2O3發(fā)生還原反應 | ||
C. | CO被還原 | D. | CO為氧化劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 79、81 | B. | 45、46 | C. | 44、45 | D. | 44、46 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 | |
B. | X元素氫化物的化學式一定為H2X | |
C. | X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料 | |
D. | X元素的氧化物一定能與燒堿反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①和②處 | B. | ②處 | C. | ②和③處 | D. | ②③④處 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體A為SO2和H2的混合物 | B. | 氣體A中SO2和H2的體積比為4:1 | ||
C. | 反應中共消耗Zn 97.5g | D. | 反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X3Y2 | B. | X2Y | C. | Y3X2 | D. | Y2X3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 在標準狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA | |
B. | 1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA | |
C. | 標準狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA | |
D. | 0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com