【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來電動汽車的動力源其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 有機電解液可以換成水性電解液

B. 放電時,外電路通過2 mol 電子,消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時,Li+遷移方向相同

D. 電池充電時,在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O

【答案】D

【解析】A. Li和水可以發(fā)生反應(yīng),所以不能將有機電解液換成水性電解液,故A錯誤;B. 因未說明氣體是否處于標(biāo)準狀況,所以無法計算氧氣的體積,故B錯誤;C. 放電時Li+移向正極,充電時Li+移向陰極(即放電時的負極),移動方向不同,故C錯誤;D. 充電時,電池的正極為充電時的陽極,電極反應(yīng)式為:4OH-4e= O2↑+2H2O,故D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

有機物G用作有機合成的中間體等,合成G的一種路線如下。

已知:

請回答下列問題;

(1)F的化學(xué)名稱是________________,①的反應(yīng)類型是_______________________。

(2)B中含有的官能團是_____________________________寫名稱)。

(3)D聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

(5)芳香族化合物NA的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。

(6)參照有機物G的上述合成路線設(shè)計以M和一氯甲烷為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選) _____________________。

【示例:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

填空完成問題:

(1)該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙 I.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

(3)滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________

(4)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標(biāo)準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )

A. 不是同分異構(gòu)體

B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水反應(yīng)

D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3++3H2

B. Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題

(1)基態(tài)Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。

(2)TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的電負性大小:S________Cl (填“>”、“<”或“=”)。O、N 的第一電離能大小為O < N,原因是___________________________。

(3)TiCl4的熔點是-23℃,沸點是136℃,可溶于CCl4,該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水同時加熱,可制得二氧化鈦的水合物(TiO2·xH2O),再經(jīng)焙燒可得TiO2,寫出生

成二氧化鈦水合物(TiO2·xH2O)的化學(xué)方程式_________________________________

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示,其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。

(5)下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式,此堆積方式叫______________,鈦原子的配位數(shù)為____________。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.標(biāo)準狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

B.14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準狀況下,22.4LNH3所含的電子數(shù)為NA

D.1molNaCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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【題目】鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時,負極上發(fā)生的反應(yīng)是( )

A.2H++2e-=H2B.2H2O+O2+4e-=4OH-

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

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