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3.A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數依次增大,請根據表中信息回答下列問題:
元素元素性質或結構
A最外層電子數是其內層電子數的2倍
BB元素的單質在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下,E元素形成的單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
(1)E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式,屬于共價化合物(填“離子”或“共價”);D的最高價氧化物的水化物電子式,所含化學鍵類型:離子鍵、共價鍵.
(3)B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為:S2->N3->O2->Na+(填元素符號).
(4)用電子式表示E的氫化物的形成過程
(5)由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O.
(6)19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應,產生標準狀況下NO、NO2(不考慮N2O4的存在)混合氣6.72L,則參加反應的HNO3的物質的量為0.9mol.

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數依次增大,A最外層電子數是其內層電子數的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,則A為碳元素;B元素的單質在空氣中含量最多,則B為N元素;C元素在地殼中含量最多,則C為O元素;D元素在同周期中金屬性最強,原子序數大于氧,處于第三周期IA族,故D為Na;常溫常壓下,E元素形成的單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則E為S元素,據此解答.

解答 解:A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數依次增大,A最外層電子數是其內層電子數的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,則A為碳元素;B元素的單質在空氣中含量最多,則B為N元素;C元素在地殼中含量最多,則C為O元素;D元素在同周期中金屬性最強,原子序數大于氧,處于第三周期IA族,故D為Na;常溫常壓下,E元素形成的單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則E為S元素.
(1)E為硫元素,在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族,故答案為:第三周期第ⅥA族;
(2)B的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3,電子式為,屬于共價化合物,D的最高價氧化物對應水化物為NaOH,電子式為,含有離子鍵、共價鍵,
故答案為:;共價;;離子鍵、共價鍵;
NH3分子間能形成氫鍵;
(3)電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->N3->O2->Na+
故答案為:S2-;N3-;O2-;Na+;
(4)E的氫化物為H2S,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:;
(5)由C、N、O與H元素組成的一種常見的酸式鹽為NH4HCO3,D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,碳酸氫銨與過量的NaOH反應的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O;
故答案為:NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O;
(6)19.2gCu的物質的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,則n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.3mol,n(NO、NO2)=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,由N原子守恒可知,參加反應的HNO3的物質的量=2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2)=0.9mol,
故答案為:0.9mol.

點評 本題考查位置結構性質關系綜合應用,涉及電子式、微粒半徑比較、離子方程式、化學計算等,推斷元素是解題關鍵,是對學生綜合能力的考查,(6)中注意守恒法的運用.

練習冊系列答案
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13.已知0.01mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1CH3COONa溶液以等體積混合后溶液呈酸性,則該混合液中微粒濃度關系正確的( 。
A.c(CH3COOH)>c(Na+B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-D.c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(H+

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14.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內質子數等于A和B的原子核內質子數之和,C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍.試根據以上敘述回答:
(1)C元素在周期表中的位置:第三周期第ⅣA族
(2)A與B形成的三原子分子的電子式是,B與D形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式是
(3)這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>CH4>SiH4.(用化學式表示)
(4)D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH,與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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11.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( 。
A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.H2

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18.某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質,為測定試樣中NaHCO3的質量分數,某同學設計了二種方案:
Ⅰ、方案一:稱取10g樣品按如圖1裝置進行測定.

(1)裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳.
(3)完全反應時,若測得C裝置在反應前后的質量差是2.0g,則樣品中NaHCO3的質量分數為76.4%.
(4)此方案的實驗結果數值偏小,可能的原因是CO2殘留于AB裝置中.
Ⅱ、方案二:取4g樣品溶于水,加入適當指示劑,逐滴滴入1mol/L硫酸,待恰好完全反應時,測定所消耗的硫酸的體積.
回答下列問題:
(1)上述測定,需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸;
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D.

②配制過程中出現以下情況,對所配制溶液濃度無影響的是C.
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒.
B.如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.
C.容量瓶沒有干燥.
(2)滴加硫酸時反應的化學方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑.
(3)恰好完全反應時,若測得消耗硫酸的體積為20mL,則樣品中NaHCO3的質量分數為84%.

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8.有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應:
①A+NaOH→D+H2O,②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O,③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl,
④在D溶液中通入過量CO2氣體又能生成B.
(1)A、B、C、D的化學式分別是:
AAl2O3,BAl(OH)3,CAlCl3,DNaAlO2
(2)寫出對應的離子方程式:
①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
③Al3++3OH-═Al(OH)3↓;
④AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

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15.把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質量增加,但沒有氣體放出的是( 。
A.稀HNO3B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液

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12.科學家根據元素周期律和原子結構理論預測,原子序數為114的元素為類鉛元素.下面有關它的原子結構和性質預測正確的是(  )
A.類鉛元素原子的最外層電子數為7B.其常見價態(tài)為+2、+4、+6
C.它的金屬性比鉛強D.它的原子半徑比鉛小

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13.下列反應中,不屬于四種基本反應類型,也不屬于氧化還原反應的是( 。
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C.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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