Question

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

元素	元素性質或結構
A	最外層電子數是其內層電子數的2倍
B	B元素的單質在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強
E	常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式，所含化學鍵類型：離子鍵、共價鍵．
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（填元素符號）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應，產生標準狀況下NO、NO₂（不考慮N₂O₄的存在）混合氣6.72L，則參加反應的HNO₃的物質的量為0.9mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，A最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B元素的單質在空氣中含量最多，則B為N元素；C元素在地殼中含量最多，則C為O元素；D元素在同周期中金屬性最強，原子序數大于氧，處于第三周期IA族，故D為Na；常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，A最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B元素的單質在空氣中含量最多，則B為N元素；C元素在地殼中含量最多，則C為O元素；D元素在同周期中金屬性最強，原子序數大于氧，處于第三周期IA族，故D為Na；常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素．
（1）E為硫元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，屬于共價化合物，D的最高價氧化物對應水化物為NaOH，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；共價；；離子鍵、共價鍵；
NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-；N^3-；O^2-；Na⁺；
（4）E的氫化物為H₂S，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）由C、N、O與H元素組成的一種常見的酸式鹽為NH₄HCO₃，D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，碳酸氫銨與過量的NaOH反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（6）19.2gCu的物質的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，則n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.3mol，n（NO、NO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由N原子守恒可知，參加反應的HNO₃的物質的量=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂）=0.9mol，
故答案為：0.9mol．

點評 本題考查位置結構性質關系綜合應用，涉及電子式、微粒半徑比較、離子方程式、化學計算等，推斷元素是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，（6）中注意守恒法的運用．