20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原（氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）產(chǎn)物中有NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）產(chǎn)物中有NaClO33Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則產(chǎn)物的溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4．

分析 （1）生成NaClO，Cl元素的化合價(jià)升高，則由電子守恒可知還生成NaCl；
（2）生成NaClO3，Cl元素的化合價(jià)升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，由電子守恒可知生成NaCl的物質(zhì)的量，以此計(jì)算．

解答 解：（1）生成NaClO，Cl元素的化合價(jià)升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，結(jié)合電子、原子守恒可知反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）生成NaClO3，Cl元素的化合價(jià)升高，則由電子守恒可知還生成NaCl，結(jié)合電子、原子守恒可知反應(yīng)為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，由電子守恒可知生成NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{4mol×（1-0）+1mol×（5-0）}{[0-（-1）]}$=9mol，則產(chǎn)物的溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4，故答案為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；9：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol IO3-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．維恩圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法，圖A兩個(gè)圓分別代表金剛石和石墨的有關(guān)信息．兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征（不同點(diǎn)）．請(qǐng)你再圖下面的空格內(nèi)填寫(xiě)與圖中（1）（2）（3）（4）（5）區(qū)域?qū)?yīng)的適當(dāng)內(nèi)容（每處只要求填一點(diǎn)）

（1）硬度大不導(dǎo)電；（2）無(wú)毒；（3）有毒；（4）和氫氧化鈣溶液反應(yīng)；（5）和氯化鈣溶液不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4；
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一個(gè)反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請(qǐng)判斷該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，下列表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2→2H2O+142.9kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+142.9kJ
C．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．H2O（l）→H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）-142.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）區(qū)分晶體和非晶體常用方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
（2）在Fe原子的電離能中，第4電離能比第3電離能大很多，其主要原因?yàn)镕e原子失去三個(gè)電子后價(jià)電子的排布為3d5，3d5是一種半充滿結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個(gè)電子就比較難
（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，m=2（填數(shù)字）硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化；配位鍵存在于
4號(hào)與5號(hào)原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．金屬鍵　     B．離子鍵　    C．共價(jià)鍵       D．氫鍵       E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．革命烈士方志敏同志曾在監(jiān)獄里用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫(xiě)過(guò)信．魯迅先生收到信，用一化學(xué)試劑一刷后看清了信中內(nèi)容，可能使用的化學(xué)試劑是（　　）
A．碘化鉀B．溴水C．碘酒D．淀粉-KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．把5.6克的鐵放入足量的稀硫酸中，鐵完全反應(yīng)．（已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56）
計(jì)算：
（1）5.6克鐵的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量；生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氫原子數(shù)與16.2g H2O中所含氫原子數(shù)相等．
（2）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有②、⑤（填序號(hào)）．
（3）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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