Question

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、B、C屬于金屬元素，D、E為非金屬元素，A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（用電子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（4）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe₂O₃在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、硅合金、太陽能電池等．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故A為Na、C為Al，B為Mg元素，E原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，則E為硫元素；D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半，處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故D為Si．
（1）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）氯化鋁屬于共價(jià)化合物；
（4）Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱；
（5）Si位于金屬與非金屬的交界處．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故A為Na、C為Al，B為Mg元素，E原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，則E為硫元素；D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半，處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故D為Si．
（1）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，NaOH的堿性最強(qiáng)，其電子式為，故答案為：；
（2）E為硫元素，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表第三周期第ⅥA族，故答案為：ⅥA；
（3）氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；
（4）Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（5）Si具有金屬與非金屬的性質(zhì)，可以用作半導(dǎo)體材料、硅合金、太陽能電池等，故答案為：半導(dǎo)體材料、硅合金、太陽能電池等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．