15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽的組成中不一定含有金屬元素
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．同種元素在不同的化合物中的化合價(jià)不一定相同
D．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

分析 A、銨鹽是不含金屬元素的鹽類；
B、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)；
C、同種元素在不同的化合物中的化合價(jià)可以不同；
D、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)．

解答 解：A、鹽的組成中不一定含有金屬元素，如銨鹽是不含金屬元素的鹽類，故正確；
B、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確；
C、同種元素在不同的化合物中的化合價(jià)可以不同，如氯化亞鐵和氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)不同，故正確；
D、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的化合物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類和學(xué)生對(duì)基本概念的理解和掌握知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.10mL，終點(diǎn)讀數(shù)為25.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.1026.1126.01
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1040 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol
（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
（3）拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，1mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為30.7KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.40molB．小于0.20mol
C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2=NaHCO3+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用雙線橋分析反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，；反應(yīng)中1mol氧化劑得到 （填“得到”或“失去”）6mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B．石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同
C．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D．纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（　�。�
A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性
C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2KI═2KCl+I2
D．2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑

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