【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。在古代，我國人民就已經(jīng)廣泛應用了化學知識，古代文獻中大量記載了他們的研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是

A. 《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，這是利用了KNO3的氧化性

B. 我國古代文獻《天工開物》記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，這是因為KNO3能自燃

C. 《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應

D. 西漢時期的《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，所涉及的化學反應為：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

【答案】B

【解析】A．火藥發(fā)生化學反應的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．KNO3不穩(wěn)定且有強氧化性，劇烈撞擊易爆炸，故B錯誤；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；D． “曾青得鐵，則化為銅”即為濕發(fā)煉銅，反應原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_____________________。

(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________。

(3)已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為_________________________。

(4)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法中，不正確的是

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；

④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑�。�

⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列；

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學性質(zhì)。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為 ；

②可能導致的兩個不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應。他們?nèi)∫恢г嚬�，加�?/span>Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。

（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗操作步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：觀察樣品

溶液呈藍綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


② ________________________________

步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


③ ________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于物質(zhì)結構的說法不正確的是

A．12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA

B．標準狀況下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA

C．1 mol NH3中含有3NA對共用電子對

D．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為____________克。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容

B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時觀察液面仰視

（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列有關溶液配制的問題

①.容量瓶使用之前首先要_________________________。

②.容量瓶上標有_______________________________。

③.常用的容量瓶有______________________________等多種規(guī)格。

④.容量瓶_______填“可以”或“不可以”）用來長期存放溶液，_____（填“能”或“不能”）加熱，________填“能”或“不能”）用來做反應容器。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

+1

+2

+2

+3

+6、2

1

1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2、G四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A2在常溫下為氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C在同周期元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A. C可與氧形成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物

B. D的離子半徑比C的離子半徑大

C. A與B可形成很多種原子個數(shù)比為1：1的化合物

D. 工業(yè)上生產(chǎn)D可通過電解其熔融鹽酸鹽實現(xiàn)

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