Question

用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切
（1）正確的操作順序應該是

 

．
（2）進行A步操作的時候，應該選用的是

 

（填序號）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）進行A步操作后，必須

 

，才能進行C步操作．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)容量瓶使用前檢漏和實驗操作的步驟（計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）來確定順序；
（2）先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出濃鹽酸的體積，即C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�，根據(jù)計算所得體積來選擇量筒的規(guī)格；
根據(jù)c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，影響溶液的濃度；

解答： 解：（1）因容量瓶使用前檢漏，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的操作順序是為DACBEGF，故答案為：DACBEGF；
（2）設濃硫酸的體積為VL，則18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL；
因需要的濃硫酸的體積為5.4mL，用10mL的量筒來量取，故選：①．
如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，所配制的溶液的濃度偏大，故答案為：偏高；
（3）因濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，一旦冷卻下來體積偏小，影響溶液的濃度，所以必須冷卻至室溫才能轉移至容量瓶，故答案為：待溶液冷卻到室溫．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的計算、步驟以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．