Question

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數(shù)為，即此時溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________；

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點分析各離子濃度的大小；計算電離平衡常數(shù)；（2）根據(jù)亞磷酸具有強(qiáng)還原性書寫與碘反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）根據(jù)電解溶液可得到亞磷酸書寫電極反應(yīng)方程式；

亞磷酸是二元酸，亞磷酸和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成、，所以該反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

的溶液pH的讀數(shù)為，氫離子濃度小于亞磷酸濃度，所以亞磷酸是二元弱酸，在水中分步電離，且第一步電離程度大于第二步，兩步電離中都有氫離子生成，所以氫離子濃度最大，離子濃度大小順序是，

起始時各物質(zhì)濃度 0 0

反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度

平衡時各物質(zhì)的濃度

故答案為：，；

溶液呈中性，則，溶液呈電中性，則，所以，故答案為：；

碘具有強(qiáng)氧化性，亞磷酸具有強(qiáng)還原性，所以亞磷酸和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和磷酸，反應(yīng)方程式為：

，故答案為：；

陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故答案為：；

產(chǎn)品室中和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：。