【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2 Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O

C. 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

【答案】A

【解析】A不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A說(shuō)法錯(cuò)誤，其余都是說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中量取濃硫酸的體積為mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） ．
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是 ．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） ．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應(yīng)。若生成BaSO4沉淀質(zhì)量比為1︰1︰1，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量比為（ ）

A. 1：6：9B. 1：2：3C. 1：3：3D. 1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成NH3除了需要N2外，一定還需要（ ）

A．H2 B．O2 C．CO2 D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，MgO屬于（ ）

A. 堿性氧化物B. 酸性氧化物C. 堿D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)（填序號(hào)）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v逆（H2）=v正（H2O） d．c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚．

A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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