Question

化合物A含硫(每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子)、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列的試劑，現(xiàn)象如下:

    ①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；

    ②加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成;

    ③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(1)由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有____________，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有_________________________。

(2)要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】離子的檢驗(yàn)方法 離子之間的反應(yīng)B1 

【答案解析】（1）F、Cl （2分）；     H⁺、SO₃^2-、HSO₃^-、Cl^-、F^- （2分）
（2）在25.00 mL溶液中產(chǎn)生n（BaSO₄）=0.01mol, 則n(SO₄^2－)=0.01mol
由于S元素在A中的化合價(jià)為+4價(jià)，且A中只含一個(gè)S原子，故A中只能含有一個(gè)

氧原子和兩個(gè)鹵原子又A的相對(duì)分子質(zhì)量為119，故兩個(gè)鹵原子的相對(duì)原子質(zhì)量和為：

119－32－16=71所以，只能是兩個(gè)氯原子，A的化學(xué)式為SOCl₂  （4分）
  解析：（1）加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有氯離子，一定不含溴離子和碘離子，可能存在氟離子；少量A與水反應(yīng)可完全水解，則各元素化合價(jià)不變，又因?yàn)榧尤肼然�鋇溶液，無(wú)沉淀生成，所以一定沒(méi)有硫酸根離子，溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，所以溶液中一點(diǎn)含有亞硫酸根離子或是亞硫酸氫根離子，被高錳酸鉀氧化為硫酸根離子，所以溶液中含有的離子可能有H⁺、SO₃^2-、HSO₃^-、Cl^-、F^-

（2）在25.00 mL溶液中產(chǎn)生n（BaSO₄）=0.01mol, 則n(SO₄^2－)=0.01mol
由于S元素在A中的化合價(jià)為+4價(jià)，且A中只含一個(gè)S原子，故A中只能含有一個(gè)

氧原子和兩個(gè)鹵原子又A的相對(duì)分子質(zhì)量為119，故兩個(gè)鹵原子的相對(duì)原子質(zhì)量和為：

119－32－16=71所以，只能是兩個(gè)氯原子，A的化學(xué)式為SOCl₂

【思路點(diǎn)撥】本題借助離子檢驗(yàn)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。