14．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）
A．Na2SO4電離：Na2SO4=Na2++SO42-
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C
D．醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaSO4

分析 A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，鈉離子為帶一個(gè)單位的正電荷的離子，電離方程式用等號(hào)連接；
B．根氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，不存在NaCl分子；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)結(jié)合微粒的表示方法分析，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．醫(yī)用“鋇餐”的成分為硫酸鋇．

解答 解：A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，氯化鈉屬于離子化合物，不存在氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒為碳-14，質(zhì)量數(shù)為14，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，正確的表示方法為：614C，故C錯(cuò)誤；
D．醫(yī)用鋇餐是硫酸鋇，其化學(xué)式可表示為：BaSO4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，涉及電離方程式的書(shū)寫(xiě)、對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)、鋇餐成分等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）6g某含氧衍生物在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g．對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別為27、29、31、44、50、58、60六條譜線，下圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6．

（1）確定該物質(zhì)的分子式C3H8O．
（2）推測(cè)其結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CH3
（Ⅱ）分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，
A．B．C．
D．CH3（CH2）5CH2OH
（3）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是C；
（4）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是D；
（5）不能發(fā)生催化氧化的是B；
（6）能被催化氧化為酮的有2種；
（7）能使酸性KMnO4溶液褪色的有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）已知反應(yīng)③④的反應(yīng)條件相同，則該反應(yīng)條件為氫氧化鈉乙醇溶液加熱
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　　）
①CH4    ②C3H6     ③C8H18 ④CH2=CHCH2CH3    ⑤⑥ ⑦    ⑧
A．①③B．②④C．⑤⑥D．⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制高純度的硫酸錳晶體，其流程如圖所示：

已知：浸出液中的金屬陽(yáng)離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如右表所示：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+MnO2═MnSO4．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因?yàn)槎趸蛉苡谒l(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-
（用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）從表中數(shù)據(jù)來(lái)看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是pH=9.7時(shí)Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時(shí)Mn2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀．
（5）下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號(hào)）．
A．雙氧水  B．氯水     C．高錳酸鉀溶液  D．次氯酸鈉
（6）有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此  觀點(diǎn)？簡(jiǎn)述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去．
（7）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；過(guò)濾．利用 廢渣能提取高純度的鐵紅，簡(jiǎn)述其操作過(guò)程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某種快速充電電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)
B．組裝該電池可以在有氧的條件下進(jìn)行
C．電池放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液流向負(fù)極
D．電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醚鍵；
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：；
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是acd；
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D    ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同    ③C和D互為同分異構(gòu)體    ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）F為B的同系物，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量比B少14，F(xiàn)的同分異構(gòu)體可與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，則F的同分異構(gòu)體共有14種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素Z、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差
D．元素X和Y形成的化合物只有一種

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