某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol－1
436
243
431
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是              (　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C
ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以，A項(xiàng)對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)反應(yīng)的ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，對(duì)；D項(xiàng)反應(yīng)的ΔH＝2×431 kJ·mol－1－(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)＝＋183 kJ·mol－1，對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明：           。
② 比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a     b；
③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為        mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程                。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH<6，寫(xiě)出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟?lèi)使用最主要的能源。
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。
已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為       。
(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮堋Ｒ阎?br />①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是       。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)           △H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)             △H2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)    △H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=                  。
（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T(mén)1、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢(shì)圖（下圖1）。則：
①△H3______0  (填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是                                      。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為K1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如下圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。

pH

 


（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫(xiě)出1個(gè)）                           。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是        。
A．NH4Cl       B．Na2CO3       C．HOCH2CH2OH      D．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________________。
(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是____。
(3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 =" +173.0" kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                 。
②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式                       。
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                        。
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中，半分鐘后測(cè)得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示該反應(yīng)的速率：v(CH3OH)=               
③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,E2的變化是         （填“增大”， “減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知斷開(kāi)1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1mol N≡N鍵需吸收的能量是（  ）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)
A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

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